題目內容

【題目】某硫酸銨肥料混入了少量生石灰后,因生成的NH3全部逸出,導致損失了部分氮(生石灰已作用完全) ,取質量均為10克的該肥料兩份進行實驗:

①將一份干燥,除去水分后測得質量為9.9克;

②將另一份與足量生石灰混合加熱,充分反應,并將產生的氣體全部通過裝有足量堿石灰的干燥管,充分反應后,測得干燥管和管內物質的總質量比通入氣體前增加了1.18克。

提示:1. (NH4)2SO4+CaO CaSO4+H2O+2NH3↑(肥料中雜質,不參與反應)

2.堿石灰不與氨氣反應,常用作氨氣的干燥劑

(1)實驗②產生的水的質量為________。

(2)計算肥料中氮元素的質量分數(寫出計算過程)____________。

【答案】1.08g; 16.8%

【解析】

(1)根據題意中的信息可知,原10g硫酸銨樣品中含水為:10g-9.9g=0.1g,堿石灰干燥管內增加的質量為1.18g,則硫酸銨與氧化鈣完全反應生成水的質量為:1.18g-0.1g=1.08g;

(2)設參加反應的硫酸銨質量為X

X=7.8g

硫酸銨中氮元素質量為:7.8g××100%=1.68g

化肥中氮元素的質量分數為: ×100%=16.8%

答:(1)1.08g;(2) 肥料中氮元素的質量分數為16.8%。

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