題目內容

【題目】某化學興趣小組為了測定當地的石灰石(主要成分是CaCO3)的質量分數,他們做了如下實驗:取12克樣品放入燒杯中,向其中逐漸加入120克一定質量分數的稀鹽酸(雜質不溶于水也不與酸反應),所用鹽酸的質量與剩余固體的質量關系如圖所示,請根據圖中的數據進行計算:

(1)石灰石樣品中CaCO3的質量為 __________克;

(2)求所用鹽酸的溶質質量分數__________。(請根據化學方程式寫出完整的計算步驟)

【答案】 10 7.3%

【解析】(1)固體減少的質量是參加反應的碳酸鈣的質量,所以石灰石樣品中CaCO3的質量為:12g-2g=10g。(2)由圖像看出,恰好反應時消耗稀鹽酸的質量是100g,設100g鹽酸中所含溶質的質量是x。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2

100 73

10g x

=,解得x=7.3g

所用鹽酸的溶質質量分數為:×100%=7.3%

練習冊系列答案
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【題目】鈉及其化合物是中學化學學習和研究的重要內容。

(1)如圖是鈉的原子結構示意圖。下列說法不正確的是________。

a.鈉屬于金屬元素 b.鈉原子的質子數為11

c.鈉離子的符號為Na+ d.鈉在化學反應中易得到電子

(2)鈉與水反應生在氫氧化鈉和氫氣;瘜W方程式為_______________;小蘇打受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,化學方程式為_________________。

(3)配制一瓶如圖溶液需氯化鈉________g;配置50g6%的氯化鈉溶液,若用量筒量取水時俯視讀數(其它操作正確),則溶液的質量分數__________6%(填“>”、“<”或“=”)。

氯化鈉注射液

(成分)氯化鈉、水

(規格)500mL、質量分數0.9%

(密度)1.0g/cm3

(4)已知:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。實驗室敞口放置的過氧化鈉(Na2O2)已部分變質,取少量該固體樣品于試管中,加足量水,可觀察到什么現象________?如何檢驗驗證該水溶液中含有的兩種溶質。(請簡要寫出實驗步驟及現象)____________________;

(5)鈦和鈦合金性能優良,廣泛用于航空、造船和化學工業。工業上常用鈉來制取鈦,在高溫時,鈉與四氯化鈦(TiCl4)反應生成氯化鈉和鈦。若要用該方法制取2.4kg鈦,理論上需要用鈉的質量是多少____?

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