題目內容

【題目】某課外興趣小組為了測定當地石灰石中CaCO3的質量分數,取25g石灰石樣品,粉碎后,將100g一定質量分數的稀鹽酸分5次加入到該樣品中,所測數據如下表所示(雜質不與稀鹽酸反應,也不溶于水):

次數

加入稀鹽酸的質量/g

20

20

20

20

20

產生氣體的質量/g

2.2

4.4

6.6

8.8

8.8

(1)生成CO2的質量為_________g;

(2)第__________次恰好完全反應;

(3)求石灰石樣品中CaCO3的質量分數。_________

【答案】 8.8 80%

【解析】

(1)分析圖表數據可知,生成CO2的質量為8.8g;

(2)由表格中第五次加入鹽酸后,生成氣體的質量不再增加,并且前幾次都是隨著酸的成倍增加,生成氣體的質量也成倍增加可知,第四次恰好完全反應;

(3)解:設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

100 44

x 8.8g

x=20g

石灰石樣品中CaCO3的質量分數是×100%=80%

答:石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%。

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