題目內容
【題目】某化學興趣小組同學，用鹽酸和氫氧化鈉進行“酸堿中和反應”的探究，進行一段時間后發現沒有明顯變化，詢問老師才知道忘記滴加指示劑。因此，他們停止實驗，并在老師的指導下對燒杯內的溶液中的溶質的成分進行探究。
（提出問題）該燒杯內的溶質是什么？
（猜想假設）猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl
猜想三：NaCl和NaOH 猜想四：NaCl、NaOH和HCl
同學們討論后一致認為猜想四不合理，請你說出不合理的理由______________________（用化學方程式表示）。
（查閱資料）NaCl溶液呈中性。
（實驗探究）興趣小組甲、乙、丙三位同學分別設計了如下的實驗方案，請你幫助他們完成實驗報告的相關內容。
實驗方案 | 實驗現象 | 實驗結論 |
甲同學取少量燒杯內的溶液于試管中，滴入酚酞試液 | 溶液無變化 | 猜想一成立 |
乙同學另取少量燒杯內的溶液于試管中，加入_______。 | 有氣泡生成 | 猜想二成立 |
丙同學另取少量燒杯內的溶液于試管中，滴加適量的CuSO4溶液 | 沒有藍色沉淀產生 | 猜想____不成立 |
（評價反思）老師看了甲、乙、丙三位同學的實驗報告，指出甲同學的實驗結論不準確，請你分析甲同學實驗結論不準確的原因：___________。
（得出結論）猜想二成立
（拓展延伸）某同學在進行酸堿中和滴定實驗時，測得溶液的pH變化如下圖1所示，請回答下列問題：
（1）由圖1可知，該同學實驗操作是________________。
A．將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中
B．將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中
（2）由圖1可知，在b點處溶液中溶質是______________________。
（3）圖2為鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀過程，從微粒的角度分析，此反應的微觀實質_______________（合理答案即可）。
【答案】NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 鋅粒（Zn）、CaCO3、Na2CO3（碳酸鹽）（合理答案均給分） 三 酚酞在酸性和中性溶液中均不變色 A 氯化鈉（NaCl） 氫離子和氫氧根離子結合生成水分子、H++OH-=H2O（合理答案均給分）
【解析】
（1）氫氧化鈉與稀鹽酸可以反應，故不能共存，反應方程式為NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；
（2）溶液中一定有氯化鈉，如果猜想2成立，說明溶液中有稀鹽酸，故加入的物質應該是可以和酸反應能放出氣體的物質，故可以是碳酸鈉、碳酸鈣或活潑的金屬鋅等；
（3）丙同學另取少量燒杯內的溶液于試管中，滴加適量的CuSO4溶液沒有藍色沉淀產生，說明溶液中沒有氫氧化鈉，故猜想三不成立；
（4）甲同學的實驗中氯化鈉和稀鹽酸都不能使酚酞變色，故不能確定是否含有稀鹽酸，故錯誤；
（5）由圖1可知，反應前溶液的pH大于7 ，反應后溶液的pH小于7 ，故說明是將稀鹽酸加入氫氧化鈉溶液中，故選A；
（6）b點處溶液的pH=7，說明稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，故反應后溶液中的溶質是NaCl；
（7）由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉的反應實質是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子反應生成水的過程；
