題目內容

【題目】根據圖示信息回答問題。

(1)氧的核電荷數為_____。

(2)氖原子的相對原子質量是_____。

(3)氯元素的原子結構示意圖如上圖所示, 在化學反應中氯原子_____(易得易失”)電子。

(4)氧和氯元素組成的二氧化氯是安全、無毒的消 毒劑,實驗室常用氯酸鈉(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化,加熱制備二氧化 氯氣體,同時生成硫酸鈉和水,反應的方程式為:_____。

(5)如圖是甲、乙兩種固體(無結晶水)物質的溶解度曲線。

①寫出 A 點表示的意義是_____。

②鹽堿湖中溶有大量的“NaCl Na2CO3”,當地的人們冬天撈堿,夏天撈鹽”,據此判斷圖中_________(選填”)物質的溶解度與純堿類似。

③在 40℃時, 12 g 乙物質加入 50 g 水中充分攪拌,_____g 固體未溶解。

【答案】 8 20.18 易得 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4 2ClO2↑+2Na2SO4+H2O 40°,乙的溶解度為 20g 2g

【解析】(1)原子中,核電荷數=原子序數,故氧的核電荷數為8;(2)氖原子的相對原子質量是20.18;(3)氯元素的原子最外層電子數是7,在化學變化中易得到電子;(4)氯酸鈉(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化,加熱制備二氧化氯氣體,同時生成硫酸鈉和水,反應的方程式為:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O;(5)①寫出A點表示的意義是:在40℃時,乙的溶解度是20g;故答案為:在40℃時,乙的溶解度是20g;②鹽堿湖中溶有大量的“NaClNa2CO3”,純堿的溶解度受溫度影響較大,所以就用冬天撈堿,夏天撈鹽的方法得到純堿,據圖可知甲的溶解度受溫度的影響比較大,故也用此法;③因為在40℃時,乙的溶解度是20g;即在40℃時,100g水中最多溶解20g乙,所以在40℃時,將12g乙物質加入50g水中充分攪拌,最多溶解10 g乙,故有2g固體未溶解。

練習冊系列答案
相關題目

【題目】實驗室有一瓶保存不當的試劑(如圖所示),其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣.已知它是無色液體,是初中化學常用的試劑.小華等幾位同學很感興趣,決定對其成分進行探究.

(提出問題)這瓶試劑溶質是什么?

(1)(交流研討)根據受損標簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是___(填字母序號)

A.B.C.

(2)(查閱資料)①初中化學常見含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 . ②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性.NaCl溶液呈中性.③室溫(20℃)時,4種物質的溶解度的數據如下.

物質

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

溶解度/g

36

109

215

9.6

(得出結論)小華根據試劑瓶上標注和上表溶解度數據判斷,這瓶試劑不可能是______

(3)(猜想與實驗)①可能是________溶液; ②可能是NaOH溶液; ③可能是NaCl溶液.

(4)小亮用pH試紙測得該溶液的pH=11,他判斷該溶液不可能是________

(5)小強為了確定該溶液的成分,進行了如下實驗.

操作步驟

實驗現象

結論及化學方程式

步驟一:取樣品于試管中,滴加足量________

產生大量的氣泡

猜想①正確.

步驟一發生反應的化學方程式是________

步驟二:把產生的氣體,通入___

________

(6)(質疑)小華則不同意小強的觀點,認為溶液中有Na2CO3還可能有NaOH.請你幫助他完成以下探究方案

探究步驟

預計現象

結論

步驟一:取樣品于試管中,向其中滴加足量的________溶液,充分反應后過濾

產生白色沉淀

溶液中既含Na2CO3,又含有NaOH

步驟二:向上述濾液中滴加酚酞試液

酚酞試液變___

(7)(反思)為了防止標簽發生破損,我們在傾倒溶液時應注意________.(寫1點)

(8)(含量計算)小明想測定樣品中NaOH的質量分數,稱取上述10g樣品溶液,逐滴加入7.3%稀鹽酸至過量,(不考慮先生成碳酸氫鈉的影響)測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如圖2所示:請回答下列問題:

①當稀鹽酸加到20g時,樣品溶液中的溶質是________

②求樣品溶液中NaOH的質量分數_______________

【題目】科學探究和證據推理是化學學科的核心素養。學習小組對藍綠色堿式碳酸銅晶體[Cu2(OH)2CO3]的性質進行實驗探究,并基于證據進行推理分析。

I.分析堿式碳酸銅的組成

根據化學式可知,堿式碳酸銅中Cu元素的化合價為_____。

Ⅱ.探究堿式碳酸銅受熱的變化

(設計實驗)學習小組設計了如圖裝置(夾持儀器已略去),并用于探究堿式碳酸銅的分解產物。

(實驗過程)

①在裝置丙導管a處連接一導管,并插入水中,微熱試管,觀察到_____,說明整套裝置的氣密性良好。

②按圖示加入樣品和試劑,加熱一段時間后,試管中固體變黑,U形管中無水硫酸銅變藍,澄清石灰水變渾濁。

(實驗分析)

①裝置甲中用于加熱的儀器名稱為_____。

②裝置丙中發生反應的化學方程式為_____。

③根據現象可知,堿式碳酸銅受熱可分解,分解產物有CO2、CuO、_____。

④裝置乙、丙位置不能互換的理由是_____。

Ⅲ.探究堿式碳酸銅與酸的作用

(實驗過程)取樣品少量于試管中,加水,固體不溶解。繼續加入足量稀硫酸,有氣泡產生,得到藍色溶液。

(實驗結論)堿式碳酸銅能與硫酸發生反應,生成的鹽為_____。

(拓展延伸)堿式鹽在生活中應用廣泛。堿式氯化鋁[Al2(OH)Cl5]是一種高效凈水劑。寫出堿式氯化鋁與鹽酸發生反應的化學方程式_____。

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