Question

【題目】根據圖示信息回答問題。

(1)氧的核電荷數為_____。

(2)氖原子的相對原子質量是_____。

(3)氯元素的原子結構示意圖如上圖所示， 在化學反應中氯原子_____(填“易得”或 “易失”)電子。

(4)氧和氯元素組成的二氧化氯是安全、無毒的消 毒劑，實驗室常用氯酸鈉(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化，加熱制備二氧化 氯氣體，同時生成硫酸鈉和水，反應的方程式為：_____。

(5)如圖是甲、乙兩種固體(無結晶水)物質的溶解度曲線。

①寫出 A 點表示的意義是_____。

②鹽堿湖中溶有大量的“NaCl 和 Na2CO3”，當地的人們”冬天撈堿，夏天撈鹽”，據此判斷圖中_________(選填“甲”或“乙”)物質的溶解度與純堿類似。

③在 40℃時，將 12 g 乙物質加入 50 g 水中充分攪拌，有_____g 固體未溶解。

Answer 1

【答案】 8 20.18 易得 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4 2ClO2↑+2Na2SO4+H2O 40°時，乙的溶解度為 20g 甲 2g

【解析】(1)原子中，核電荷數=原子序數，故氧的核電荷數為8；(2)氖原子的相對原子質量是20.18；(3)氯元素的原子最外層電子數是7，在化學變化中易得到電子；(4)氯酸鈉(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯氣體，同時生成硫酸鈉和水，反應的方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O；(5)①寫出A點表示的意義是：在40℃時，乙的溶解度是20g；故答案為：在40℃時，乙的溶解度是20g；②鹽堿湖中溶有大量的“NaCl和Na2CO3”，純堿的溶解度受溫度影響較大，所以就用“冬天撈堿，夏天撈鹽”的方法得到純堿，據圖可知甲的溶解度受溫度的影響比較大，故也用此法；③因為在40℃時，乙的溶解度是20g；即在40℃時，100g水中最多溶解20g乙，所以在40℃時，將12g乙物質加入50g水中充分攪拌，最多溶解10 g乙，故有2g固體未溶解。