題目內容

【題目】如圖為某品牌過氧化氫溶液說明書,,用該品牌過氧化氫溶液配制600g10%的過氧化氫溶液用于消毒,請回答下列問題:

(1)溶質(H2O2)的相對分子質量_____________。

(2)溶質(H2O2)中氫、氧元素質量比為_____________。

(3)600g10%的過氧化氫溶液中含有_____________g溶質,配置時需要加入__________g水進行稀釋。

【答案】 34 1:16 60; 400

【解析】

(1)過氧化氫的相對分子質量為2+16×2=34;

(2)H2O2中氫、氧元素質量比為2:(16×2)=1:16;

(3)600g10%的過氧化氫溶液中含有溶質過氧化氫的質量為600g×10%=60g;

設配制過程中加入水的質量為x,則30%的過氧化氫的質量為600-x,則(600-x)×30%=60g,解得x=400g;、

答:過氧化氫的相對分子質量為34;H2O2中氫、氧元素質量比為1:16; 600g10%的過氧化氫溶液中含有溶質過氧化氫的質量為60g;配制過程中加入水的質量為400g。

練習冊系列答案
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【題目】科學探究和證據推理是化學學科的核心素養。學習小組對藍綠色堿式碳酸銅晶體[Cu2(OH)2CO3]的性質進行實驗探究,并基于證據進行推理分析。

I.分析堿式碳酸銅的組成

根據化學式可知,堿式碳酸銅中Cu元素的化合價為_____。

Ⅱ.探究堿式碳酸銅受熱的變化

(設計實驗)學習小組設計了如圖裝置(夾持儀器已略去),并用于探究堿式碳酸銅的分解產物。

(實驗過程)

①在裝置丙導管a處連接一導管,并插入水中,微熱試管,觀察到_____,說明整套裝置的氣密性良好。

②按圖示加入樣品和試劑,加熱一段時間后,試管中固體變黑,U形管中無水硫酸銅變藍,澄清石灰水變渾濁。

(實驗分析)

①裝置甲中用于加熱的儀器名稱為_____。

②裝置丙中發生反應的化學方程式為_____。

③根據現象可知,堿式碳酸銅受熱可分解,分解產物有CO2、CuO、_____。

④裝置乙、丙位置不能互換的理由是_____。

Ⅲ.探究堿式碳酸銅與酸的作用

(實驗過程)取樣品少量于試管中,加水,固體不溶解。繼續加入足量稀硫酸,有氣泡產生,得到藍色溶液。

(實驗結論)堿式碳酸銅能與硫酸發生反應,生成的鹽為_____。

(拓展延伸)堿式鹽在生活中應用廣泛。堿式氯化鋁[Al2(OH)Cl5]是一種高效凈水劑。寫出堿式氯化鋁與鹽酸發生反應的化學方程式_____。

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