題目內容

【題目】根據下列實驗裝置和要求,回答有關問題:

(1)寫出b的儀器名稱__________,實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式______,鐵絲在氧氣中點燃可發生劇烈燃燒,火星四射,寫出該反應的化學方程式______。

(2)B裝置可制取CO2并探究CO2的性質,錐形瓶中發生反應的化學方程式__________,觀察到試管中的_____(填溶液顏色變化);

(3)C實驗中薄銅片上觀察到的現象,證明可燃物燃燒需要的條件之一是______,白磷燃燒的化學方程式為______________________________。

【答案】 長頸漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 3Fe+2O2Fe3O4 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 紫色變紅色 可燃物需要達到著火點 4P+5O22P2O5

【解析】

(1)儀器b的名稱是長頸漏斗;A裝置是固固加熱型裝置,試管口放有棉花,故是用高錳酸鉀制取氧氣,反應方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2;鐵與氧氣在點燃的條件下反應生成四氧化三鐵,反應方程式為3Fe+2O2Fe3O4 ;

(2)碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水反應方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2;二氧化碳與石蕊溶液中的水反應生成碳酸,碳酸可以使石蕊變為紅色,故現象為石蕊溶液變為紅色;

(3)薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒,是由于銅片上的溫度達到了白磷的著火點,而沒有達到紅磷的著火點,故白磷燃燒而紅磷不能燃燒,故該實驗可探究的燃燒探究是可燃物需要達到著火點;白磷與空氣中的氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷,反應方程式為4P+5O22P2O5 ;

練習冊系列答案
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【題目】科學探究和證據推理是化學學科的核心素養。學習小組對藍綠色堿式碳酸銅晶體[Cu2(OH)2CO3]的性質進行實驗探究,并基于證據進行推理分析。

I.分析堿式碳酸銅的組成

根據化學式可知,堿式碳酸銅中Cu元素的化合價為_____。

Ⅱ.探究堿式碳酸銅受熱的變化

(設計實驗)學習小組設計了如圖裝置(夾持儀器已略去),并用于探究堿式碳酸銅的分解產物。

(實驗過程)

①在裝置丙導管a處連接一導管,并插入水中,微熱試管,觀察到_____,說明整套裝置的氣密性良好。

②按圖示加入樣品和試劑,加熱一段時間后,試管中固體變黑,U形管中無水硫酸銅變藍,澄清石灰水變渾濁。

(實驗分析)

①裝置甲中用于加熱的儀器名稱為_____。

②裝置丙中發生反應的化學方程式為_____。

③根據現象可知,堿式碳酸銅受熱可分解,分解產物有CO2、CuO、_____。

④裝置乙、丙位置不能互換的理由是_____。

Ⅲ.探究堿式碳酸銅與酸的作用

(實驗過程)取樣品少量于試管中,加水,固體不溶解。繼續加入足量稀硫酸,有氣泡產生,得到藍色溶液。

(實驗結論)堿式碳酸銅能與硫酸發生反應,生成的鹽為_____。

(拓展延伸)堿式鹽在生活中應用廣泛。堿式氯化鋁[Al2(OH)Cl5]是一種高效凈水劑。寫出堿式氯化鋁與鹽酸發生反應的化學方程式_____。

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