題目內容

【題目】有Cu2(OH)2CO3[Mr=222]與Cu的混合物25.4g,在空氣中加熱一段時間,得剩余固體23.1g,向該固體中加入300.0g9.8%的稀硫酸,固體完全溶解,測得反應過程中實際消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列說法正確的是

A. 剩余固體為純凈物

B. 上述加熱過程中共生成H2O和CO2的質量為2.3g

C. 原混合物中Cu2(OH)2CO3與Cu的質量比為111:16

D. 最終所得溶液質量為318.7g

【答案】C

【解析】

剩余固體中加入稀硫酸之后固體完全溶解,說明剩余固體中不含有銅單質。

設剩余固體中銅元素的質量為x

則有Cu——H2SO4

64 98

x 250g9.8%

x=16g

設剩余固體中氧化銅的質量為y,堿式碳酸銅的質量為z

則有y+z=23.1g,

解得y=12g,z=11.1g

設原固體中銅的質量為p,堿式碳酸銅的質量為q

則有p+q=25.4g,

解得p=3.2g,q=22.2g

所以分解的堿式碳酸銅的質量為22.2g-11.1g=11.1g

根據分解的堿式碳酸銅的質量可求得生成的水和二氧化碳的質量

Cu2(OH)2CO3——H2O+CO2

222 62

11.1g 3.1g

所以生成的水和二氧化碳的質量為3.1g

剩余固體中堿式碳酸銅和硫酸反應生成的二氧化碳的質量

Cu2(OH)2CO3——CO2

222 44

11.1g 2.2g

A、剩余的固體混合物中含有堿式碳酸銅和氧化銅兩種物質,屬于混合物,錯誤;B、上述加熱過程共生成水和二氧化碳的質量為3.1g,錯誤;C、原混合物中堿式碳酸銅與銅的質量比是22.2:3.2=111:16,正確;D、剩余固體中堿式碳酸銅和硫酸反應生成的二氧化碳的質量為2.2g,則所得溶液的質量為300g+23.1g-2.2g=320.9g。

練習冊系列答案
相關題目

違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com

精英家教網
天堂wWW中文在线_男女啪啦猛视频免费_视频一区二区三区四区_亚洲 激情 无码 专区