題目內容

【題目】用熟石灰中和一定量的鹽酸時,溶液的pH與加入的熟石灰質量的關系如圖所示。寫出該反應的化學方程式____________。當加入熟石灰mg時,溶液中的溶質為____________。若改用7.4g氫氧化鈉與相同量鹽酸反應,所得溶液的pH_________7。(填“>”、“<”或“=”)。

【答案】 Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O HCl和CaCl2 <

【解析】

根據圖像可知,加入7.4g熟石灰時,熟石灰與鹽酸恰好反應。

酸堿反應生成鹽和水,Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。當加入熟石灰mg時,溶液的pH<7,即鹽酸剩余,所以溶液中的溶質是HCl和CaCl2。由圖像可知,7.4g氫氧化鈣與鹽酸恰好反應,所得溶液的pH=7。設與7.4g熟石灰反應的稀鹽酸中溶質的質量為x,

Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O

74 73

7.4g x

= ,解得x=7.3g

設與稀鹽酸中的7.3g溶質反應的氫氧化鈉的質量是y

NaOH + HCl == NaCl + H2O

40 36.5

y 7.3g

=,解得y=8g

所以用7.4g氫氧化鈉與相同量鹽酸反應時,鹽酸有剩余,故所得溶液的pH<7。

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